Penurunan Tekanan Uap Jenuh (ΔP) ~ ilmu kimia

Oleh Amrulloh, SP.d

PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH (ΔP)

Bagaimana hubungan penurunan tekanan uap dengan jumlah partikel? Menurut Raoult, besarnya tekanan uap pelarut di atas suatu larutan (P) sama dengan hasil kali tekanan uap pelarut murni (P⁰) dengan fraksi mol zat pelarut dalam larutan (x_p).

P = x_p . P⁰

Persamaan di atas dikenal dengan hukum Raoult. Hukum Raoult hanya berlaku pada larutan ideal dan larutan tersebut merupakan larutan encer tetapi pada larutan encer yang tidak mempunyai interaksi kimia di antara komponen-komponennya, hukum Raoult berlaku pada pelarut saja. Adapun banyaknya penurunan tekanan uap ( ΔP ) sama dengan hasil kali fraksi mol terlarut (x_t) dan tekanan uap pelarut murni (P⁰). Pernyataan ini secara matematis dapat dituliskan seperti berikut.

ΔP = x_t . P^o

Keterangan:
x_t = fraksi mol zat terlarut
x_p = fraksi mol zat pelarut

Saya ringkas Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit sbb:
Menurut RAOULT:

Adapun perhitungan fraksmolsnya sbb:

Penurunan tekanan uap larutan elektrolit sbb:

Contoh Soal 1

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,5. Tekanan uap air pada 20°C adalah 17,5 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan tersebut pada suhu tersebut?

Pembahasan

X_t = 0,5
P⁰ = 17,5 mmHg

Maka

ΔP = x_t ⋅ P0
= 0,5 ⋅ 17,5 mmHg
= 8,75 mmHg

P = P⁰ – ΔP
= 17,5 mmHg – 8,75 mmHg
= 8,75 mmHg www.belajarkimiapintar.com

Contoh Soal 2

Pada temperatur 100 ^oC , tekanan uap jenuh air adalah 72 cmHg. Tentukanlah tekanan uap jenuh larutan urea (CO(NH2)2), yang mempunyai kadar 40 %! (Mr CO(NH₂)₂ = 60 dan Mr H₂O = 18) dan penurunan tekanan uap larutan.

Pembahasan

Contoh Soal 3

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air !

Pembahasan

tekanan uap jenuh air murni pada 20^oC adalah 18 mmHg.

mol glukosa = 45/180 = 0.25 mol

mol air = 90/18 = 5 mol

Contoh Soal 4

Sebanyak 45 gram senyawa organik X dilarutkan dalam 135 gram air, ternyata dapat menurunkan tekanan uap air dari 720 mmhg menjadi 675 mmhg. Maka massa molekul realtif senyawa X adalah....

A. 180

B. 135

C. 90

D. 72

E. 45

Contoh Soal 5

Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan....

A. Molaritas larutan

B. Molalitas larutan

C. Fraksi mol pelarut

D. Fraksi mol larutan

E. Normalitas larutan

Pembahasan

ΔP = P^o. X_t

ΔP berbanding lurus dengan fraksi mol larutan. Jawaban D

Contoh soal 6

Tekanan uap jenuh air pada suhu 100⁰Cadalah 76 cmHg. Jika 18 g glukosa Mr 180 dilarutkan dalam 90 gram air Mr 18, maka suhu tersebut tekanan larutannya adalah.....

A. 745,1 mmHg

B. 754,1 mmHg

C. 759,2 mmHg

D. 772,5 mmHg

E. 775,2 mmHg

Pembahasan

Contoh soal 7

Sebanyak x gram CO(NH₂)₂ Mr 60 dilarutkn dalam 468 gram air Mr 18, sehingga tekanan uap jenuh alrutan pada temperatur 30⁰C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur tersebut tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg, maka nilai x adalah

Pembahasan