Pembahasan Soal - Soal Sel Volta


amrulloh, SP.d


untuk info dan pemesanan 


Soal - Soal Sel VOLTA

Contoh Soal 1
Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb:
Ag+ + e       → Ag   E0 = + 0,80 V
Cu2+ + 2 e              → Cu   E0 = + 0,34 V

Carilah :
a.    Diagram sel
b.    Harga potensial sel
c.    Reaksi selnya



Contoh Soal 2
Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L2+ , M2+, P+. Diketahui sbb:
L2+ (aq) + P(s)  →  tidak terjadi reaksi
2P+ (aq) + M(s)  →  M2+ (aq)  + 2P(s)
M2+ (aq) + L (s)  →  M(s)  + L2+ (aq)

Urutan ketiga loga sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah....
A.    P, M, L
B.    L, M, P
C.   M, L, P
D.   M, P, L
E.    P, L, M

Pembahasan
Reaksi akan berlangsung jika logam disebelah kiri deret volta mendesak ion sebelah kanannya. Sebaliknya, reaksi tidak akan berlangsung jika ion di sebelah kiri direaksikan dengan logam di sebelah kanan. Jawaban B


Contoh Soal 3
Dua Logam M dan N diketahui bahwa M lebih mudah bereaksi dengan air dari pada N. Maka dikatakan bahwa.....
1.    M dapat menggeser N dari senyawa ionnya
2.    M mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif
3.    Oksida M lebih sulit direduksi dari pada oksida N
4.    M lebih mudah dioksidasi daripada N

Pembahasan
Pada deret volta unsur yang terletak di sebelah kiri memiliki tingkat oksidasi lebih besar dari pada unsur yang terletak di sebelah kanannya ( unsur sebelah kiri mereduksi ion unsur sebelah kanan)  jawaban E


Contoh Soal 4
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya , logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah...

Pembahasan
Dalam deret volta logam yang terletak sebelah kiri memiliki tingkat oksidasi lebih tinggi dibandingkan dengan logam yang berada di sebelah kanannya ( logam kiri mereduksi ion logam sebelah kanannya)
Maka urutan ketiga logam dalam deret volta  A  -   C   -   B
Sehingga urutan berdasarkan E0 adalah B -  C  - A


Contoh Soal 5
Jika diketahui :
Mg + 2Ag+   →  Mg2+  + 2Ag         E0 = +3,12 V
Ag+  + e       → Ag                          E0 = +0,80 V
Cu2+ + 2e     → Cu                         E0 = +0,34 V

Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....
Mg + Cu2+   →  Mg2+  +  Cu



Contoh Soal 6
Berdasarkan data sbb:
Fe2+  + 2e       → Fe                                   E0 = -0,44 V
Pb2+  + 2e       → Pb                                   E0 = -0,13 V
Zn2+  + 2e       → Zn                                   E0 = -0,76 V
Sn2+  + 2e       → Sn                                   E0 = -0,14 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah....
1.    Fe2+ + Zn →  Fe  + Zn2+
2.    Pb2+ + Fe →  Pb  + Fe2+
3.    Sn2+ + Zn →  Sn  + Zn2+
4.    Zn2+ + Pb →  Zn  + Pb2+



Contoh Soal 7
Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe3+ / Fe2+ = +0,77 V
Cu2+ / Cu    = +0,34 V
Zn2+ / Zn     = -0,76 V
Mg2+ / Mg   = -2,37 V
Untuk Reaksi
Mg + 2Fe3+  →Mg2+  + 2Fe2+  memiliki potensial sel ..


Contoh Soal 8
Diketahui data sbb:
Fe2+ / Fe                 E0 = -0,44 V
Ni2+ / Ni                  E0 = -0,25 V
Sn2+ / Sn                E0 = -0,14 V
Pb2+ / Pb                E0 = -0,13 V
Mg2+ / Mg               E0 = -2,37 V
Cu2+ / Cu                E0 = +0,34 V
Berdasarkan harga E0 di atas, manakah logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi ?

Pembahasan
logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi berarti agar logam besi tidak terokdidasi, maka dipilih logam lain dengan harga E0 yang lebih kecil dibandingkan dengan E0 besi untuk pelindungan, sehingga yang paling tepat adalah logam Mg.

  
Contoh Soal 9
Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:
a.    Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag 
b.    Pt | H2 | H+ || Ce4+, Ce3+ | Pt


Contoh Soal 10

Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s)   Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s)      Eo = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
A. Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
B. Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
C. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+
D. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
E. Mg | Mg2+ || Al | Al3+

Pembahasan
Eo sel dari Mg lebih kecil dari Eo sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.

Mg | Mg 2+ (mengalami oksidasi)
Al3+ | Al (mengalami reduksi)


Contoh Soal 11
Reaksi redoks berikut berlangsung spontan
2 Al + 6H+ →  2Al3+  + 3H2

Gambarlah rangkaian sel volta berdasarkan reaksi tersebut dan tulis diagram atau notasi sel nya...



Contoh Soal 12
Gambarkan rangkaian sel volta dan tulisan lambang / diagram sel voltanya untuk reaksi
Cd  +  Ni2+  →  Cd2+  +  Ni



   Contoh soal 13
Ni2+ + 2e   → Ni     E0 = -0,25 V
Pb2+ + 2 e → Pb    E0 = -0,13 V
Berapa Potensial standar sel volta yang terdiri dari Ni dan Pb ?
Pembahasan
E0 yang besar  mengalami reduksi , E0 yang kecil mengalami Oksidasi
E0 sel          = E0 reduksi – E0 oksidasi
                   = - 0,13 – ( - 0,25)
                   = + 0,12 V

Contoh soal 14
Apakah sebabnya reaksi redoks dapat dijadikan sumber listrik searah?
Pembahasan
Karena dalam reaksi redoks dihasilkan aliran elektron yang bergerak pada penghantar menyebabkan dihasilkannya sumber asrus listrik searah

Contoh Soal 15
Apakah fungsi jembatan garam pada sel volta?
Pembahasan
Jembatan garam berfungsi sebgagai penghantar elektrolit (yang mengalirkan ion-ion dari suatu elektrode lainnya) untuk mengimbangi alian elektron dari anoda ke katoda

Contoh soal 16
Suatu sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A+ dan elektrode logam B dalam larutan B2+. Dengan beda potensial sebesar 2 volt. Jika logam A sebagai kutub positif dn logam B sebagai kutub negatif, carilah
A.    Anoda dan katodanya
B.    Reaksi di anoda dan katoda
C.   Notasi sel

Contoh soal 17
Sel volta memiliki notasi sel sbb:
Mg | Mg2+ || Sn2+ | Sn        E0 sel = +2,23 V
Tentukanlah arah aliran listrik, tentukan anoda dan katodanya, tulis reaksinya dan notasi selnya.

Contoh Soal 18
Apakah manfaat nilai elektroda standar?
Tuliskan elektrode yang digunakan standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektroda standar!

Pembahasan
Manfaat elektroda standar adalah untuk menentukan potensial standar dari logam yang lain
Elektroda yang digunakan sebagai standar adalah elektroda hidrogen – platina. Caranya elektroda disusun menjadi suatu sel elektrokimia dengan elektroda standar  dan besarnya potensial dapat dibaca pada voltmeter.

Contoh soal 19
Jika diketahui sbb:
Pb2+ + 2e   → Pb   E0 = -0,14 V
Cr3+ + 3e → Cr      E0 = -0,74 V
a.    Tulis reaksi di anoda dan katoda
b.    Tentukan potensial sel
c.    Notasi selnya



Contoh Soal 20
 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
Ag+ + e → Ag        E0 = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg   E0 = − 2,37 V
Cu2+ + 2e → Cu     E0 = + 0,34 V
Zn2+ + 2e → Zn      E0 = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

Baca Juga Artikel Terkait :
Sel Volta dan Elektrolisis
Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday
Pembahasan Soal-soal elektrolisis
Pembahasan Soal-Soal Sel Volta
Penyetaraan Reaksi Redoks
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Biloks Suasana Asam dan Basa
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Asam
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Basa

Baca Juga Artikel Lainnya:
Koligatif Larutan
Redoks dan Elektrolisis
Senyawa Hidrokarbon & Minyak Bumi
Previous
Next Post »
Thanks for your comment