Pembahasan Soal - Soal Sel Volta ~ ilmu kimia

amrulloh, SP.d

untuk info dan pemesanan

klik disini

Soal - Soal Sel VOLTA

Contoh Soal 1

Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb:

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V

Cu²⁺ + 2 e → Cu E⁰ = + 0,34 V

Carilah :

a. Diagram sel

b. Harga potensial sel

c. Reaksi selnya

Contoh Soal 2

Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L²⁺ , M²⁺, P⁺. Diketahui sbb:

L²⁺ _(aq) + P_(s) → tidak terjadi reaksi

2P⁺ _(aq)+ M_(s) → M²⁺_(aq) + 2P_(s)

M²⁺ _(aq)+ L _(s) → M_(s) + L²⁺_(aq)

Urutan ketiga loga sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah....

A. P, M, L

B. L, M, P

C. M, L, P

D. M, P, L

E. P, L, M

Pembahasan

Reaksi akan berlangsung jika logam disebelah kiri deret volta mendesak ion sebelah kanannya. Sebaliknya, reaksi tidak akan berlangsung jika ion di sebelah kiri direaksikan dengan logam di sebelah kanan. Jawaban B

Contoh Soal 3

Dua Logam M dan N diketahui bahwa M lebih mudah bereaksi dengan air dari pada N. Maka dikatakan bahwa.....

1. M dapat menggeser N dari senyawa ionnya

2. M mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif

3. Oksida M lebih sulit direduksi dari pada oksida N

4. M lebih mudah dioksidasi daripada N

Pembahasan

Pada deret volta unsur yang terletak di sebelah kiri memiliki tingkat oksidasi lebih besar dari pada unsur yang terletak di sebelah kanannya ( unsur sebelah kiri mereduksi ion unsur sebelah kanan) jawaban E

Contoh Soal 4

Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya , logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah...

Pembahasan

Dalam deret volta logam yang terletak sebelah kiri memiliki tingkat oksidasi lebih tinggi dibandingkan dengan logam yang berada di sebelah kanannya ( logam kiri mereduksi ion logam sebelah kanannya)

Maka urutan ketiga logam dalam deret volta A - C - B

Sehingga urutan berdasarkan E⁰ adalah B - C - A

Contoh Soal 5

Jika diketahui :

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag E⁰ = +3,12 V

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Contoh Soal 6

Berdasarkan data sbb:

Fe²⁺ + 2e → Fe E⁰ = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E⁰ = -0,13 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = -0,76 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E⁰ = -0,14 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah....

1. Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

2. Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

3. Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

4. Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

Contoh Soal 7

Diketahui potensial reduksi standar sbb:

Fe³⁺ / Fe²⁺ = +0,77 V

Cu²⁺ / Cu = +0,34 V

Zn²⁺ / Zn = -0,76 V

Mg²⁺ / Mg = -2,37 V

Untuk Reaksi

Mg + 2Fe³⁺ →Mg²⁺ + 2Fe²⁺ memiliki potensial sel ..

Contoh Soal 8

Diketahui data sbb:

Fe²⁺ / Fe E⁰ = -0,44 V

Ni²⁺ / Ni E⁰ = -0,25 V

Sn²⁺ / Sn E⁰ = -0,14 V

Pb²⁺ / Pb E⁰ = -0,13 V

Mg²⁺ / Mg E⁰ = -2,37 V

Cu²⁺ / Cu E⁰ = +0,34 V

Berdasarkan harga E⁰ di atas, manakah logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi ?

Pembahasan

logam yang dapat memberikan perlindungan katodik terhadap besi berarti agar logam besi tidak terokdidasi, maka dipilih logam lain dengan harga E⁰ yang lebih kecil dibandingkan dengan E⁰ besi untuk pelindungan, sehingga yang paling tepat adalah logam Mg.

Contoh Soal 9

Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:

a. Ni | Ni²⁺ || Ag⁺ | Ag

b. Pt | H₂| H⁺ || Ce⁴⁺, Ce³⁺ | Pt

Contoh Soal 10

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s) E_o = −2,38 volt
Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E_o = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
A. Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al
B. Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg
C. Mg²⁺ | Mg || Al | AlMg³⁺
D. Al³⁺ | Al || Mg²⁺ | Mg
E. Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

Pembahasan
E^o sel dari Mg lebih kecil dari E^o sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.

Mg | Mg ²⁺ (mengalami oksidasi)
Al³⁺ | Al (mengalami reduksi)

Contoh Soal 11

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan

2 Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

Gambarlah rangkaian sel volta berdasarkan reaksi tersebut dan tulis diagram atau notasi sel nya...

Contoh Soal 12

Gambarkan rangkaian sel volta dan tulisan lambang / diagram sel voltanya untuk reaksi

Cd + Ni²⁺ → Cd²⁺ + Ni

Contoh soal 13

Ni²⁺ + 2e → Ni E⁰ = -0,25 V

Pb²⁺ + 2 e → Pb E⁰ = -0,13 V

Berapa Potensial standar sel volta yang terdiri dari Ni dan Pb ?

Pembahasan

E⁰ yang besar mengalami reduksi , E⁰ yang kecil mengalami Oksidasi

E⁰ sel = E⁰ reduksi – E⁰ oksidasi

= - 0,13 – ( - 0,25)

= + 0,12 V

Contoh soal 14

Apakah sebabnya reaksi redoks dapat dijadikan sumber listrik searah?

Pembahasan

Karena dalam reaksi redoks dihasilkan aliran elektron yang bergerak pada penghantar menyebabkan dihasilkannya sumber asrus listrik searah

Contoh Soal 15

Apakah fungsi jembatan garam pada sel volta?

Pembahasan

Jembatan garam berfungsi sebgagai penghantar elektrolit (yang mengalirkan ion-ion dari suatu elektrode lainnya) untuk mengimbangi alian elektron dari anoda ke katoda

Contoh soal 16

Suatu sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A⁺ dan elektrode logam B dalam larutan B²⁺. Dengan beda potensial sebesar 2 volt. Jika logam A sebagai kutub positif dn logam B sebagai kutub negatif, carilah

A. Anoda dan katodanya

B. Reaksi di anoda dan katoda

C. Notasi sel

Contoh soal 17

Sel volta memiliki notasi sel sbb:

Mg | Mg²⁺ || Sn²⁺ | Sn E⁰ _sel= +2,23 V

Tentukanlah arah aliran listrik, tentukan anoda dan katodanya, tulis reaksinya dan notasi selnya.

Contoh Soal 18

Apakah manfaat nilai elektroda standar?

Tuliskan elektrode yang digunakan standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektroda standar!

Pembahasan

Manfaat elektroda standar adalah untuk menentukan potensial standar dari logam yang lain

Elektroda yang digunakan sebagai standar adalah elektroda hidrogen – platina. Caranya elektroda disusun menjadi suatu sel elektrokimia dengan elektroda standar dan besarnya potensial dapat dibaca pada voltmeter.

Contoh soal 19

Jika diketahui sbb:

Pb²⁺ + 2e → Pb E⁰ = -0,14 V

Cr³⁺ + 3e → Cr E⁰ = -0,74 V

a. Tulis reaksi di anoda dan katoda

b. Tentukan potensial sel

c. Notasi selnya

Contoh Soal 20

Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V
Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = − 2,37 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = + 0,34 V
Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

Baca Juga Artikel Terkait :
^{Sel Volta dan Elektrolisis}
^{Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday}
Pembahasan Soal-soal elektrolisis
Pembahasan Soal-Soal Sel Volta
Penyetaraan Reaksi Redoks
^{Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Biloks Suasana Asam dan Basa}
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Asam
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Basa

Baca Juga Artikel Lainnya:
Koligatif Larutan
Redoks dan Elektrolisis
Senyawa Hidrokarbon & Minyak Bumi

ilmu kimia

Pembahasan Soal - Soal Sel Volta

Related Post