LATIHAN SOAL KOLIGATIF, REDOKS , ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISIS ~ ilmu kimia

SOAL-SOAL
KOLIGATIF, REDOKS , ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISIS

1. Kedalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea, CO(NH₂)₂. Jika nilai k_b air = 0,52 C dan K_f air= 1,86 C ( Ar C = 12, N= 14, O = 16 , H = 1 ) maka titik didih dan titik bekunya adalah....

A. 100,316 dan -0,488

B. 100,416 dan -1,488

C. 100,216 dan – 1,388

D. 100,216 dan – 1,488

E. 100,14 dan – 1,488

2. Suatu larutan elektrolit biner 0,5 molal membeku pada suhu -1,55 C . jika nilai Kf = 1,86, maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah....

A. 0,55

B. 0,66

C. 0,77

D. 0,88

E. 0,99

3. Ke dalam 500 gram air, dilarutkan 15 gram urea (Mr = 60) . Jika Kf air = 1,86 , maka titik beku larutan urea adalah....

a. - 0,465 ⁰C

b. - 0,930 ⁰C

c. 0,465 ⁰C

d. 0,930 ⁰C

e. 1,86 ⁰C

4. Sebanyak 46 gliserol Mr = 92 dicampur dengan 27 gram air Mr =18 . jika tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 30mmHg , tekanan uap larutan adalah....

A. 7,5 mmHg

B. 22,5 mmHg

C. 30 mmHg

D. 32,5 mmHg

E. 37,5 mmHg

5. Sebanyak x gram CO(NH₂)₂ Mr = 60 dilarutkan dalam 468 gram air Mr = 18sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30⁰C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur itu tekanan uap jenuh air murni adalah31,8 mmHg, maka nilai x adalah....

A. 173 gram

B. 18 gram

C. 1,73 gram

D. 90 gram

E. 27 gram

7. Dari reaksi redoks berikut:

Cu + NO₃^- → Cu²⁺ + NO

Berapakah mol gas NO yang dihasilkan....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

8. Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺+ Cr³⁺

Berapa mol elektron yang dilepasatau diterima....

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

E. 6

9. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah....

A. AgNo₃ + NaCl --> AgCl + NaNO₃

B. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O --> 2HCl + H₂SO₄

C. MgO + 2H⁺ --> Mg²⁺ + H₂O

D. CuO + 2H⁺ --> Cu²⁺ + H₂O

E. SO₃ + 2KOH --> K₂SO₄ + H₂O

10. Penulisan notasi sel volta yang benar untuk reaksi berikut adalah…….

Ag^+(aq) + e --> Ag(s) E^o = + 0,80 V
Cu²⁺_(aq) + 2e --> Cu(s) E^o = + 0,34 V
a. Ag/ Ag²⁺ // Cu/ Cu²⁺
b. Ag/ Cu²⁺ // Ag⁺/ Cu
c. Cu²⁺/ Ag²⁺ // Cu / Ag
d. Cu/ Cu²⁺ // Ag⁺/ Ag
e. Cu / Ag // Cu²⁺/ Ag⁺

11. Diketahui potensial elektroda :

Cr^3+(aq) + 3e --> Cr(s) E^o = - 0,71 V
Ag^+(aq) + e --> Ag(s) E^o = + 0,80 V
Al ³⁺+ 3e --> Al(s) E^o = -1,66 V

Zn²⁺ + 2e --> Zn(s) E^o = -0,74 V

Pt²⁺+ 2e --> Pt(s) E^o = + 1,50 V

Reaksi-reaksi yang dapat berlangsung adalah....

A. Zn³⁺+ Pt --> Zn + Pt²⁺

B. 3Ag + Cr³⁺--> 3Ag⁺ + Cr

C. Al³⁺+ Cr --> Al + Cr³⁺

D. Pt + 2Ag⁺ --> Pt²⁺+ 2Ag

E. Cr³⁺ + Al --> Cr + Al³⁺

12. Pada elektrolisis larutan Na₂SO₄ dengan elektrode grafit maka pada katode terdapat .....
a. gas O₂
b. logam Na
c. Ion SO₄^2-
d. gas H₂
e. Ion Na⁺

13. Pada elektrolisis lelehan NaCl dengan elektrode Pt maka pada katode terdapat...
a. logam Na
b. Ion Na⁺
c. Ion Cl^-
d. gas H₂
e. gas O₂

14. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus sebesar 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam

A. 24,90 gram

B. 29, 40 gram

C. 40, 29 gram

D. 42, 09 gram

E. 49,20 gram

15. Arus listrik 10 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ sealama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan dianoda (0⁰ C 1 atm) adalah....

Ar Cu = 63,5 O = 16 S = 32 1F = 96500 c/mol

A. 0,56 l

B. 1,12 l

C. 6,72 l

D. 11,20 l

E. 22,40 l

16. Pada elektrolisis CuSO₄ dengan elektroda karbon ternyata dikatoda terbentuk 12,7 gram, hitunglah jumlah listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut...Ar Cu = 63,5

A. 38600 C

B. 3860,0 C

C. 386,00 C

D. 38,60 C

E. 3,86 C

17. Apabila di dalam 1 liter larutan AgNO₃ 0,1 M dilarutkan arus sebesar 5A selama 6 menit dengan menggunakan elektroda grafit, maka pH larutan yang terbentuk adalah....

A. 1- log 2

B. 2 – log 2

C. 2 – log 3

D. 3 – log 2

E. 3 – log 3

18. Pada elektrolisis dengan menggunakan elektrolisis karbon, maka diantara larutan berikut yang dapat menghasilkan gas baik di katode maupun di anoda adalah....

A. CuCl₂

B. ZnSO₄

C. CuSO₄

D. K₂SO₄

E. AgCl

ilmu kimia

LATIHAN SOAL KOLIGATIF, REDOKS , ELEKTROKIMIA dan ELEKTROLISIS

Related Post