Pembahasan Soal - Soal Termokimia bagian 1 ~ ilmu kimia

Termokimia Bagian 1

1. Diketahui

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = - 1110 kj

CO₂ → C + O₂ ΔH = + 394 kj

SO₂ → S + O₂ ΔH = + 297 kj

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah....

A. + 122 kj

B. + 419 kj

C. + 906 kj

D. – 122 kj

E. – 419 kj

2. Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH₄Cl ternyata suhu larutan turun dari 27⁰ C menjadi 23,5⁰C . bila kalor jenis air 4,18 Jgram^-1C^-1, maka ΔH pelarutan adalah...

A. 36,575 kj/mol

B. 37,36 kj/mol

C. 365,75 kj/mol

D. 1463 kj/mol

E. 1494,3 kj/mol

3. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini

Berdasarkan digram diatas, reaksi tersebut termasuk reaksi ....

A. Eksoterm, karena H1 < H2

B. Endoterm karena H1 < H2

C. Eksoterm karena H1 > H2

D. Endoterm karena melepas kalor

E. Endoterm ΔH > 0

4. Diketahui

ΔHf⁰ CH₄ = - 75 Kj/mol

ΔHf⁰ CO₂ = - 393,5 Kj/mol

ΔHf⁰ H₂O = - 242 Kj/mol

Reaksi pembakaran metana adalah sbb:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Besar harga ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah....

A. – 802,5 Kj

B. – 702,5 Kj

C. – 602,5 Kj

D. – 502,5 Kj

E. – 402,5 Kj

5. Ke dalam 50 cm³ larutan HCl 1 M dengan suhu 26⁰C ditambahkan 50⁰ cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran adalah 33⁰C . jika kalor jenis 4,2 J.g^-1.K^-1 mak perubahan entalpi reaksi adalah.....J/mol

6. Diketahui persamaan termokimia berikut

2NO_(g) + O_{2 (g)} → N₂O₄ ΔH = a kj

NO_(g)+ ½ O₂ _(g)→ NO₂ _(g) ΔH = b kj

Besarnya harga ΔH reaksi berikut adalah...

2NO_2(g) → N₂O_{4 (g)}

A. ( a + b ) kj

B. ( a + 2b ) kj

C. ( -a + 2b ) kj

D. ( a – 2b ) kj

E. ( 2a + b ) kj

7. Jika diketahui

MO₂ + CO → MO + CO₂ ΔH = - 20 kj

M₃O₄ + CO → 2MO + CO₂ ΔH = - 6 kj

3M₂O₃ + CO → 2M₃O₄ + CO₂ ΔH = + 12 kj

Maka nilai ΔH untuk reaksi

4MO₂ + CO → 3M₂O₃ + CO₂ adalah...(kj/mol)

A. + 18

B. – 18

C. – 26

D. – 28

E. – 80

8. Diketahui ΔH⁰ pembentukan NH₃ _(g) = - 46 kj/mol

Untuk reaksi :

2NH₃ _(g) → N₂ _(g) + 3H_{2 (g)}maka harga ΔH dalam kj/mol ....

A. – 46

B. + 46

C. – 92

D. + 92

E. + 138

9. 2Fe _(s) + 3/2 O₂ → Fe₂O_3
(s) ΔH = - 840 kj

2Al _(s) + 3/2 O₂ → Al₂O₃ _(s) ΔH = - 1680 kj

Perubahan entalpi untuk reaksi dibawah ini

2Al_(s) + Fe₂O_3
(s) → 2Fe _(s) + Al₂O_{3 (s)} adalah.....(kj)

A. + 840

B. – 840

C. + 2520

D. – 2520

E. 0

10. Diketahui reaksi termokimia sbb:

2C_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_(g) ΔH = A kkal

CO_(g)+ ½ O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = B kkal

C_(s)+ O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = C kkal

Menurut hukum Hess yang memenuhi syarat adalah....

A. C = A + B

B. B = A + C

C. 2C = A + C

D. C = ½ A + B

E. A = C – 2B

11. Diketahui reaksi-reaksi berikut

N_{2 (g)}+ 2O_{2 (g)} → 2NO_(g) + O_{2 (g)} ΔH = 180,7 kj

2NO_{2 (g)} → 2NO _(g)+ O_{2 (g)} ΔH = 113,0 kj

Kalor pembentukan gas NO₂ dinyatakan dalam kj/mol

A. + 146,9

B. + 67,7

C. + 56,5

D. + 33,9

E. – 56,3

12. Diketahui

CO₃^2- _(g) + 2H⁺_(aq) → H₂O_(l)+ CO_{2 (g)} ΔH = a kj

HCO₃^- _(aq) + H⁺_(aq) → H₂O_(l) + CO_{2 (g)}ΔH = b kj

Maka untuk reaksi HCO₃^-

CO₃^2-_(aq) + H⁺_(aq) → HCO₃^-_(aq) adalah...

A. (a-b) kj

B. (a+b) kj

C. (b-a) kj

D. (–a-b) kj

E. (1/2 a – b)

13. Diketahui

kalor pembakaran siklopropana (CH₂)₃ = - a kj/mol

kalor pembentukan CO₂ = - bkj

kalor pembentukan H₂O = - c kj

maka kalor pembentukan siklopropana ( dalam kj/mol) adalah...

A. A – 3b – 3c

B. A – 3b + 3c

C. A + 3b – 3c

D. A + 3b + 3c

E. –a + 3b + 3c

14. Diketahui reaksi-reaksi berikut

2H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = a kj

2Ca + O₂ → 2CaO ΔH = b kj

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ΔH = c kj

Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)₂ adalah...

A. a + b + c

B. a – b + 2c

C. ½ a + ½ b – c

D. a + b – 2c

E. ½ a + ½ b + c

15. Jika diketahui

C_(intan) + O₂ → CO₂ ΔH = - 394,1 kj

C_(grafis) + O₂→CO₂ ΔH = - 396,0 kj

Maka ΔH untuk reaksi C grafis → C intan adalah

A. + 1,95 kj

B. + 0,95 kj

C. – 790,1 kj

D. – 1,9 kj

E. + 790,1 kj

16. Berdasarkan diagram sbb

Berdasarkan diagram diatas, maka nilai dari ΔH₂ adalah...

A. – 124,25

B. + 124,25

C. – 90,37

D. – 56,49

E. + 56,49

17. Jika diketahui

H₂ + Br₂ → 2HBr ΔH = - 72 kj. Maka untuk menguraikan 11,2 dm³ ( pada STP)gas HBr menjadi H₂ dan Br₂diperlukan kalor sebanyak....

A. 9 kj

B. 18 kj

C. 36 kj

D. 72 kj

E. 144 kj

18. Diketahui

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} →H₂O_(l) ΔH = -286 kj/mol

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)}→H₂O_(g) ΔH = -242 kj/mol

Penguapan 5,4 gram air dari tubuh kita berlangsung melalui...

A. Penyerapan 44 kj

B. Pembebasan 44 kj

C. Penyerapan 13,2 kj

D. Pembebasan 13,2 kj

E. Penyerapan 528 kj

19. Reaksi 3 magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg₃N₂ pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kj. Entalpi pembentukan standar Mg₃N₂ adalah...

A. – 75 kj

B. – 177 kj

C. – 224 kj

D. – 350 kj

E. – 672 kj

20. Sebanyak 5,8 gram butana, C₄H₁₀ Mr 58 dibakar dalam kalorimeter bom dengan oksigen berlebih terjadi perubahan suhu dari 25⁰C menjadi 29⁰C . jika kapasitas panas sistem 18 kkal⁰C , maka entalpi pembakaran ΔH_c adalah.....

A. -720 kkal/mol

B. -1440 kkal/mol

C. -2880 kkal/mol

D. +720 kkal/mol

E. + 2880 kkal/mol

21.    Pada reaksi
CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} → CO_2
(g)+ 2H₂O_(g)                        ΔH = - 109 kj/mol
Bila diketahui energi ikatan
C – H    = .....?
C = O = 243 kj/mol
H – O   = 432 kj/mol
O = O   = 335 kj/mol

Maka energi ikatan C – H sebesar....kj/mol
A.    194,75
B.    358,75
C.   359,75
D.   595,75
E.    595,00

22.    Diketahui energi ikatan sebagai berikut
C = C    = 614 kj/mol
C – C    = 384 kj/mol
C – O    = 358 kj/mol
C – H    = 413 kj/mol
O – H    = 463 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi dibawah ini adalah....
CH₂ = CH₂ + H₂O   CH₃ – CH₂OH
A.    – 78 kj/mol
B.    + 87 kj/mol
C.   + 97 kj/mol
D.   + 178 kj/mol
E.    + 197 kj/mol

23.    Diketahui energi ikatan
C – F    = 439 kj/mol
C – Cl = 330 kj/mol
F – F     = 159 kj/mol
Cl – Cl = 243 kj/mol
Panas reaksi untuk reaksi dibawah ini adalah....
CF₂Cl₂ + F₂ →   CF₄ + Cl₂
A.    + 136
B.    + 302
C.   – 302
D.   + 622
E.    – 622

24.    Diketahui energi ikatan rata-rata sbb
H – H    = 104,2 kj/mol
Cl – Cl = 57,8 kj/mol
H – Cl = 103,2 kj/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl ( Ar H = 1 Cl = 35,5)
menjadi unsur-unsurnya adalah...
A.    22,1 kj/mol
B.    44,2 kj/mol
C.   88,4 kj/mol
D.   256,1 kj/mol
E.    825,8 kj/mol

25.    Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = - 18 kkal
Energi ikatan
O = O = 119 kj/mol
C = O = 173 kj/mol
O – H    = 110 kj/mol
Maka energi ikatan C – H sebesar
A.    132,8 kj
B.    33,13
C.   123,2 kj
D.   223,2 kj
E.    333,2 kj