Laju Reaksi

Laju Reaksi

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat dalam suatu reaksi kimia per satuan waktu. Karena dalam reaksi kimia terjadi perubahan pereaksi menjadi produk, maka laju rekasi dapat diartikan sebagai berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.

Untuk persamaan reaksi setara laju reaksi sebanding dengan koefisien reaksi dapatkan dijelaskan sbb:

Laju reaksi pembentukan gas H₂ rata-rata adalah...

a.    8 ml/sekon                              d.   11,5 ml/sekon

b.    10,5 ml/sekon                         e.   12 ml/sekon

c.  11 ml/sekon

   

   perhatikan pembahasan berikut ini

Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amonia sebesar 0,24 mol/l/detik, maka laju reaksi oksigen (O₂) dan laju reaksi pembentukan H₂O berturut –turut adalah....

a.    0,24 dan 0,36 mol/L/detik

b.    0,30 dan 0,24 mol/L/detik

c.    0,36 dan 0,30 mol/L/detik

d.    0,30 dan 0,36 mol/L/detik

e.    Tidak ada perbedaan laju reaksi

 Contoh soal 4

Logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 4M seperti reaksi berikut ini

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Data yang diperoleh setelah beberapa menit sbb:

No	Suhu 00C	Waktu (sekon)	Volume Gas H2 (cm3)
1	27	0	0
2	27	20	5
3	27	40	10

Laju reaksi logam seng tersebut sebesar....

a.    0,05 cm³.det^-1                                     d. 0,20 cm³.det^-1

b.    0,10 cm³.det^-1                                     e. 0,25 cm³.det^-1

c.    0,15 cm³.det^-1

   Pembahasannya sbb

  

FAKTOR – FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi dapat dijelaskan dengan teori tumbukan. Suatu reaksi dapat berlangsung jika terjadi tumbukan antar molekul – molekul pereaksi yang menghasilkan energi yang cukup (melampaui energi aktivasi). Energi aktivasi Ea adalah energi kinetik minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi.

Laju reaksi dipengaruhi oleh:

a.    Konsentrasi

Semakin besar konsentrasi pereaksi maka jumlah molekul juga semakin besar. Hal ini menyebabkan kemungkinan untuk terjadinya tumbukan antarmolekul semakin besar. Akibatnya laju reaksi meningkat

Konsentrasi diperbesar , maka  laju reaksi meningkat

Konsentrasi diperkecil, maka laju reaksi menurun

b.    Tekanan

Jika pereaksi berwujud gas, maka memperbesar tekanan menyebabkan volume ruang semakin kecil. Hal ini menyebabkan kemungkinan terjadinya tumbukan semakin besar sehingga laju reaksi meningkat

Tekanan diperbesar , maka  laju reaksi meningkat

Tekanan diperkecil, maka laju reaksi menurun

Volume diperbesar , maka laju reaksi menurun

Volume diperkecil, maka  laju reaksi meningkat

c.    Suhu

Kenaikan suhu mengakibatkan meningkatnya energi kinetik molekul-molekkul pereaksi. Akibatnya Ea lebih cepat terlampaui dan laju reaksi meningkat

Suhu  diperbesar , maka laju reaksi meningkat

Suhu  diperkecil, maka laju reaksi menurun

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Pada umumnya setiap kenaikan suhu 10⁰C, laju reaksi menjadi 2x lebih besar (waktu menjadi kali semula) secara matematis persamaannya sbb

d.    Luas permukaan

Semakin besar luas bidang sentuh, (makin kecil ukuran molekul) menyebabkan permukaan bidang sentuh antar molekul semakin besar.

Luas bidang sentuh diperbesar , maka ukuran molekul kecil sehingga laju reaksi meningkat

Luas bidang sentuh diperkecil, maka ukuran molekul besar sehingga laju reaksi menurun

e.    Katalis

Katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi Ea. Semakin rendah Ea semakin banyak tumbukan yang dapat menghasilkan energi melampaui Ea.

Katalis - menurunkan energi aktivasi - semakin banyak tumbukan - melampaui Ea - laju reaksi meningkat

Katalis dibedakan menjadi

1.    Katalis homogen, yaitu katalis yang satu fase dengan zat yang dikatalis

Contoh : larutan besi (III) dalam reaksi peruraian hidrogen peroksida

2.    Katalis heterogen, yaitu katalis yang tidak satu fase dengan zat – zat reaktan

Contoh : serbuk MnO₂ pada penguaraian kalium klorat (KClO_3­)

   Contoh SOal 4

Pada reaksi X + Y diperoleh data sbb:

No	Zat	Konsentrasi	Suhu 0C	Waktu (s)
1	3 gr keping	0,6 M	28	20
2	3 gr larutan	0,6 M	28	10
3	3 gr serbuk	0,6 M	28	15
4	3 gr larutan	0,9 M	30	5
5	3 gr larutan	0,6 M	30	6

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 diatas, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah...

a.    Luas pemukaan zat 

b.    Konsentrasi

c.    Sifat zat

d.    Wujud zat

e.    Suhu

Pembahasan

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi dari percobaan diatas:

Cari faktor yang berbeda antara kedua percobaan

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan tersebut 1 (keping) dan 3 (serbuk) yaitu luas permukaan zat

Pada suhu kamar reaksi kimia yang mempunyai energi pengaktifan tinggi berlangsung dengan lambat

Sebab

Energi pengaktifan reaksi-reaksi kimia selalu mempunyai nilai positif

Pembahasan

Pernyataan benar

Energi aktifasi adalah energi minimal yang harus dimiliki agar suatu reaksi dapat berlangsung. Energi aktivasi semakin tinggi maka reaksi berlangsung semakin lambat.

Alasan benar

Energi aktivasi selalu bernilai positif dan besarnya bergantung pada jenis reaksi.

Pernyataan benar dan alasan benar tetapi tidak ada hubungan sebab akibat . jawaban B

Contoh soal 5

Diantara pernyataan berikut, yang tidak benar adalah....

a.    Katalisator memperbesar laju reaksi

b.    Makin besar energi pengaktifan makin cepat reaksi berlangsung

c.    Laju reaksi ditentukan oleh tahap reaksi yang berlangsung paling lambat

d.    Katalisator tidak merubah entalpi reaksi

e.    Kamin besar konsentrasi pereaksi makin besar frekuensi tumbukan

Pembahasan:

-          Katalis tidak bereaksi secara permanen

-          Katalis tidak mempengaruhi hasil reaksi dan hanya mempengaruhi laju reaksinya saja

-          Katalis tidak mengubah entalpi reaksi

-          Katalis hanya bekerja efektif pada suhu optimum, artinya diatas atau dibawah suhu katalis berkurang

-          Katalis dapat menurunkan energi aktivasi sehingga laju reaksi akan meningkat

-          Hasil suatu reaksi dapat bertidak sebagai katalis, sehingga zat tersebut berindak sebagai autokatalis

-          Terdapat katalis yang memperlambat suatu reaksi yaitu inhibitor/ katalis negatif

Contoh soal 6

Laju reaksi akan bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar

Sebab

Semakin besar zat yang bereaksi dengan zat lain semakin sukar terjadinya tumbukan antarpartikel

Pembahasan:

Pernyataan benar:

Semakin besar konsentrasi pereaksi maka jumlah molekul juga makin besar. Hal ini menyebabkan kemungkinan terjadinya tumbukan antarmolekul semakin besar. Akibatnya laju reaksi meningkat

Alasan salah

Semakin besar konsentrasi zat maka mengandung molekul-molekul yang lebih rapat sehingga sering terjadi tumbukan dibandingkan dengan larutan encer.

Persamaan Laju Reaksi

Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi:

        





Penentuan Orde Reaksi

orde rekasi menyatakan pengaruh konsentrasi suatu pereaksi terhadap laju reaksi. Besarnya orde reaksi dapat ditentukan berdasarkan percobaan. Jika konsentrasi pereaksi diberbesar a kali (konsentrasi pereaksi lain tetap) dan laju reaksi menjadi b kali, maka:

Share :

Tweet

✚

Related Post