Sel Volta dan Sel Elektrolisis

Elektrokimia dan Elektrolisis

Sel Elektrokimia

Dalam sel elektrokimia terjadi reaksi kimia yang disertai perpindahan elektron  dan perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya

Sel elektrokimia

-          Sel Volta/ Sel Galvani

-          Sel elektrolisis

Perbedaannya:

Sel Volta	Sel Elektrolisis
Energi kimia menjadi energi listrik	Energi listrik menjadi energi kimia
Katoda  :  kutub + Anoda   : kutub  -	Katoda  :  kutub  - Anoda   : kutub  +
Katoda  :  reduksi Anoda   : oksidasi	Katoda  :  reduksi Anoda   : oksidasi
Contoh: sel kering, sel aki	Contoh : penyepuhan logam, pemurnian logam

Deret Volta:

Berdasarkan harga E⁰ , deret volta dari E⁰ kecil sampai E⁰ besar

Li-K - Na- Ba- Ca- Na- Mg- Al- Mn-(H₂O)- Zn- Cr- Fe- Cd-Co – Ni- Sn-  Pb- (H) –Sb- Bi- Cu -Hg –Ag- Pt- Au

disingkat:

Lihat Kalau Bapak Caesar Nanti Meninggal Alangkah Menderitanya Zen Mendengar Crita Feri sampai Cd Co, NabiSulaimanPemberantas buta Huruf dan Serba Bisa , Cukup Hangat Anggur Putih Australia

Jadi unsur-unsur sebelah kiri mampu mereduksi unsur-unsur disebelah kanannya dan sebaliknya unsur-unsur sebelah kanan mampu mengokdidasi unsur-unsur sebelah kirinya

Catatan penting:

-          Semakin ke kiri E⁰ semakin kecil = mudah oksidasi = sifat reduktor makin kuat

-          Semakin ke kanan E⁰ semakin besar = mudah reduksi = sifat oksidator makin kuat

-          Logam sebelah kiri dapat mereduksi ion kanan

Potensial Sel

Catatan pentingnya:

-          Anoda : E⁰ kecil

-          Katoda E⁰ besar

-          Notasi sel :

  Anoda / ion//ion/katoda

-          Aliran elektron : anoda (-)  ke katoda (+)

-          E⁰ sel         = E⁰ reduksi - E⁰ oksidasi

Pada sel volta reaksi akan berlangsung apabila E⁰ sel berharga positif

E⁰ sel    = E⁰ reduksi - E⁰ oksidasi

Contoh soal:

Jika diketahui potensial reduksi sbb:

E⁰  Cu²⁺ / Cu   = +0,34 volt

E⁰  Zn²⁺ / Zn    = -0,76 volt

a.    Manakah yang menjadi katoda dan anoda

b.    Tuliskan reaksi selnya dan harga E⁰ sel dengan cara reaksi

c.    E⁰ sel dengan rumus

d.   Notasi sel

Jawab:

A)   Karena E⁰ Cu > E⁰ Zn , maka Cu lebih mudah mengalami reaksi reduksi, sehingga Cu sebagai katoda dan Zn sebagai Anoda

B)   Reaksi Redoksnya

Oksidasi : Zn             →  Zn²⁺ + 2e                E⁰        = +0,76

Reduksi  : Cu²⁺  + 2 e          → CU                  E⁰        = +0,34

Reaksi sel        : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu         E⁰ sel  =  + 1,10 volt

C)  Rumus

E⁰ sel     = E⁰ reduksi - E⁰ oksidasi

              = 0,34 – ( - 0,76) volt

              = 0,34 + 0,76

              = 1,10 volt

D)  Notasi sel

Zn/ Zn²⁺ // Cu^{2+ /} Cu

Sel Elektrolisis dan hukum Faraday

Sel elektrolisis

Katoda         : - (reaksi reduksi)

Anoda          : + (reaksi oksidasi)

Reaksi yang terjadi pada Katoda

1.     Jika yang menuju katoda adalah ion posistif golongan IA, IIA, Al, dan Mn maka berlaku

-          Bila berupa larutan:

 Ion-ion ini tidak tereduksi, yang tereduksi adalah pelarutnya, air/H₂O  karena E⁰ reduksi lebih besar: reaksi sbb:

 2H₂O  + 2e  →  2OH^- + H₂

-          Bila berupa leburan

 Ion tersebut yang akan tereduksi

2.     Jika yang menuju katoda adalah ionH⁺ maka akan tereduksi sbb:

2H⁺  + 2e  H₂

3.     Jika yangmenuju katoda selain ion-ion seperti 1 dan 2 maka akan tereduksi membentuk endapan. Sbb:

Ag⁺ + e  →  Ag

Cu²⁺ + 2e  → Cu

Reaksi yang terjadi pada Anoda

1.     Jika anodanya inert/tak akktif seperti Pt, Au, C

a.    Bila yang menuju anoda ion  sisa asam yangmengandung aom dengan bilangan oksidasi maksimum misal PO₂^3-, SO₄^2- yang terokdidasi adalah air/H₂O

2H₂O  → 4H⁺ + O₂ + 4e

b.    Bila yang menuju anoda ion OH^- yang teroksidasi

4OH^-→  O₂ + 2H₂O + 4e

c.    Bila anion F, Cl, Br, I maka yang terokdidasi:

2F^-→  F₂+ 2e

2.     Elektroda aktifselain C, Pt, Aumaka elektroda dioksidasi

M  →  M²⁺ + ne

         Hukum Faraday

         Massa zatyang mengendap berbading lurus dengan muatan listrik

W  =   e . i . t

           96500

W1  =     e1

W2         e2

^{Baca Juga Artikel Terkait :
Sel Volta dan Elektrolisis
Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday}
Pembahasan Soal-soal elektrolisis
Penyetaraan Reaksi Redoks
^{Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Biloks Suasana Asam dan Basa}
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Asam
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Basa

Baca Juga Artikel Lainnya:
Koligatif Larutan
Senyawa Hidrokarbon & Minyak Bumi

Share :

Tweet

✚

Related Post