Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

Sel Elektrolisis dan hukum Faraday

Sel elektrolisis

Katoda         : - (reaksi reduksi)

Anoda          : + (reaksi oksidasi)

Reaksi yang terjadi pada Katoda

1.     Jika yang menuju katoda adalah ion posistif golongan IA, IIA, Al, dan Mn maka berlaku

-          Bila berupa larutan:

 Ion-ion ini tidak tereduksi, yang tereduksi adalah pelarutnya, air/H₂O  karena E⁰ reduksi lebih besar: reaksi sbb:

 2H₂O  + 2e  →  2OH^- + H₂

-          Bila berupa leburan

 Ion tersebut yang akan tereduksi

2.     Jika yang menuju katoda adalah ionH⁺ maka akan tereduksi sbb:

2H⁺  + 2e  H₂

3.     Jika yangmenuju katoda selain ion-ion seperti 1 dan 2 maka akan tereduksi membentuk endapan. Sbb:

Ag⁺ + e  →  Ag

Cu²⁺ + 2e  → Cu

Reaksi yang terjadi pada Anoda

1.     Jika anodanya inert/tak akktif seperti Pt, Au, C

a.    Bila yang menuju anoda ion  sisa asam yangmengandung aom dengan bilangan oksidasi maksimum misal PO₂^3-, SO₄^2- yang terokdidasi adalah air/H₂O

2H₂O  → 4H⁺ + O₂ + 4e

b.    Bila yang menuju anoda ion OH^- yang teroksidasi

4OH^-→  O₂ + 2H₂O + 4e

c.    Bila anion F, Cl, Br, I maka yang terokdidasi:

2F^-→  F₂+ 2e

2.     Elektroda aktifselain C, Pt, Aumaka elektroda dioksidasi

M  →  M²⁺ + ne

Hukum Faraday

Massa zatyang mengendap berbading lurus dengan muatan listrik

W  =   e . i . t

           96500

berikut adalah beberapa contoh Elektrolisis

Contoh Soal 1

Tuliskan Reaksi Elektrolisis larutan elektroda C

1.    Larutan NaCl

2.    Larutan H₂SO₄

3.    Larutan Na₂SO₄

4.    Lelehan KI

5.    Lelehan MgCl₂

_{adapaun pembahasannya adalah sebagai berikut:}

untuk mememperjelas berikut penjelasan selanjutnya

Contoh Soal 2

Tuliskan Reaksi Elektrolisis

a.    Larutan CuSO₄ dengan Katoda Fe dan anoda Cu

b.    Larutan AgNO₃ dengan katoda Fe dan anoda Ag

c.    Larutan KI dengan elektroda Pt

d.    Larutan Na₂SO₄ dengan elektroda Alumunium

e.    Larutan HCl dengan elektroda C

f.     Larutan NaOH dengan elektroda Pt

g.    Larutan KNO₃ dengan elektroda Pt

h.    Elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda Pt

Adapun Pembahasan Contoh Soal 2 Sbb:

Contoh Soal 3

Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 A yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO₃  (Ar Ag = 108)

Contoh Soal 4

Alumunium diperoleh dari elektrolisis larutan Al₂O₃ . berapakah Alumunium yang dapat diperoleh setiap jam jika digunakan 100 A.

Contoh Soal 5

Sejumlah arus dapat mengendapkan 108 gram perak dari larutan AgNO₃. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam NiSO₄. Berapa gram nikel yang dapat diendapkan? ( Ar Ni = 59  Ag = 108 )

Contoh Soal 6

Pada elektrolisis CuSO₄ dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katoda. Berapa volume gas H₂ pada 0⁰ C tekanan 1 atm, yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H₂SO₄ encer dengan jumlah arus yang sama ( Ar S = 32  Cu 63,5  O = 16)

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan H₂SO₄

Elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda C

H₂SO_4(aq)  →  Cu²⁺_(aq)  +  SO₄^2-_(aq)

Contoh Soal 7

Arus listrik 10 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan dianoda ( pada 0⁰ C 1 atm) adalah.....

Contoh Soal 8

Pada elektrolisis larutan PbSO₄ dihasilkan gas oksigen di anoda. Jika gas oksigen yang dihasilkan 11,2 l ( dalam STP) maka jumlah arus yang dialirkan adalah....

^{Baca Juga Artikel Terkait :
Sel Volta dan Elektrolisis
Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday}
Pembahasan Soal-soal elektrolisis
Penyetaraan Reaksi Redoks
^{Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Biloks Suasana Asam dan Basa}
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Asam
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Basa

Baca Juga Artikel Lainnya:
Koligatif Larutan
Senyawa Hidrokarbon & Minyak Bumi

Share :

Tweet

✚

Related Post