Menentukan Perubahan Entalpi

Menentukan Perubahan Entalpi

1.     Dengan Kalorimeter

q = m . C. ∆T

q _larutan  = m _larutan . C _larutan . ∆T

q _{kalorimeter =} C . ∆T

q = jumlah kalor

m = masa perlarutan

C = kapasitas kalor dari kalorimeter

∆T = kenaikan suhu

Kalorreaksi sama dengan kalor yang diserap oleh larutan dan kalorimeter:

q _reaksi =  -  (q _larutan + q _kalorimeter)

2.     Berdasarkan huku HESS

Perubahan entalpi /∆H tidak bergantung dari jalannya reaksi tetapi bergantung dari keadaan awal dan akhir reaksi.

∆H reaksi= Ʃ∆Hf⁰produk - Ʃ∆Hf⁰reaktan

∆H reaksi= Ʃ ∆Hf⁰kanan - Ʃ ∆Hf⁰kiri

3.     Berdasarkan energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar

∆H reaksi         = Ʃ energi pemutusan ikatan  - Ʃ energi pembentukan ikatan

                                     ( reaktan)                        (produk)

∆H reaksi         = kiri – kanan

Contoh-contoh soal berikut

1.    Diketahui 

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂      ΔH = - 1110 kj

CO₂ → C + O₂                         ΔH = + 394 kj

SO₂ → S + O₂                         ΔH = + 297 kj

 Maka kalor pembentukan CS₂ adalah....

A.    + 122 kj

B.    + 419 kj

C.   + 906 kj

D.   – 122 kj

E.    – 419 kj

2.    Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH₄Cl ternyata suhu larutan turun dari 27⁰ C menjadi 23,5⁰C . bila kalor jenis air 4,18 Jgram^-1C^-1, maka ΔH pelarutan adalah...

A.    36,575 kj/mol

B.    37,36 kj/mol

C.   365,75 kj/mol

D.   1463 kj/mol

E.    1494,3 kj/mol

3.    Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini

     

     Berdasarkan digram diatas, reaksi tersebut termasuk reaksi ....

A.    Eksoterm, karena H1 < H2

B.    Endoterm karena H1 < H2

C.   Eksoterm karena H1 > H2

D.   Endoterm karena melepas kalor

E.    Endoterm ΔH > 0

4.    Diketahui

ΔHf⁰ CH₄         = - 75 Kj/mol

ΔHf⁰ CO₂         = - 393,5 Kj/mol

ΔHf⁰ H₂O         = - 242 Kj/mol

Reaksi pembakaran metana adalah sbb:

CH₄ + 2O₂   →   CO₂ + 2H₂O 

Besar harga ΔH reaksi pembakaran 1 mol gas metana adalah....

A.    – 802,5 Kj

B.    – 702,5 Kj

C.   – 602,5 Kj

D.   – 502,5 Kj

E.    – 402,5 Kj

5.    Ke dalam 50 cm³ larutan HCl 1 M dengan suhu 26⁰C ditambahkan 50⁰ cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran adalah 33⁰C . jika kalor jenis 4,2 J.g^-1.K^-1 mak perubahan entalpi reaksi adalah.....J/mol

     

  

6.  Berdasarkan diagram sbb

      

Berdasarkan diagram diatas, maka nilai dari ΔH₂ adalah...

A.    – 124,25

B.    + 124,25

C.   – 90,37

D.   – 56,49

E.    + 56,49

7.     Jika diketahui

H₂ + Br₂ → 2HBr  ΔH = - 72 kj. Maka untuk menguraikan 11,2 dm³ ( pada STP)gas HBr menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak....

A.    9 kj

B.    18 kj

C.   36 kj

D.   72 kj

E.    144 kj

 8.   Diketahui 

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} →H₂O _(l)          ΔH = -286 kj/mol

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)}  → H₂O _(g)        ΔH = -242 kj/mol 

Penguapan 5,4 gram air dari tubuh kita berlangsung melalui...

A.    Penyerapan 44 kj

B.    Pembebasan 44 kj

C.   Penyerapan 13,2 kj

D.   Pembebasan 13,2 kj

E.    Penyerapan 528 kj

9.     Reaksi 3 magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg₃N₂ pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kj. Entalpi pembentukan standar Mg₃N₂ adalah...

A.    – 75 kj

B.    – 177 kj

C.   – 224 kj

D.   – 350 kj

E.    – 672 kj

10.  Sebanyak 5,8 gram butana, C₄H₁₀ Mr 58 dibakar dalam kalorimeter bom dengan oksigen berlebih terjadi perubahan suhu dari 25⁰C menjadi 29⁰C . jika kapasitas panas sistem 18 kkal⁰C , maka entalpi pembakaran ΔH_c adalah.....

A.    -720 kkal/mol

B.    -1440 kkal/mol

C.   -2880 kkal/mol

D.   +720 kkal/mol

E.    + 2880 kkal/mol

11.    Pada reaksi

       CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)}  →  CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g)                        ΔH = - 109 kj/mol

       Bila diketahui energi ikatan

       C – H    = .....?

       C = O   = 243 kj/mol

       H – O   = 432 kj/mol

       O = O   = 335 kj/mol

       Maka energi ikatan C – H sebesar....kj/mol

       A.    194,75

       B.    358,75

       C.   359,75

       D.   595,75

       E.    595,00

12.    Diketahui energi ikatan sebagai berikut

       C = C    = 614 kj/mol

       C – C    = 384 kj/mol

       C – O    = 358 kj/mol

       C – H    = 413 kj/mol

       O – H    = 463 kj/mol

       Perubahan entalpi reaksi dibawah ini adalah....

       CH₂ = CH₂  + H₂O   CH₃ – CH₂OH

       A.    – 78 kj/mol

       B.    + 87 kj/mol

       C.   + 97 kj/mol

       D.   + 178 kj/mol

       E.    + 197 kj/mol

13.    Diketahui energi ikatan

       C – F    = 439 kj/mol

       C – Cl   = 330  kj/mol

       F – F     = 159 kj/mol

       Cl – Cl = 243 kj/mol

       Panas reaksi untuk reaksi dibawah ini adalah....

       CF₂Cl₂ + F₂  →   CF₄ + Cl₂

       A.    + 136

       B.    + 302

       C.   – 302

       D.   + 622

       E.    – 622

14.    Diketahui energi ikatan rata-rata sbb

       H – H    = 104,2 kj/mol

       Cl – Cl = 57,8 kj/mol

       H – Cl   = 103,2 kj/mol

       Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl ( Ar H = 1 Cl = 35,5)

       menjadi unsur-unsurnya adalah...

       A.    22,1 kj/mol

       B.    44,2 kj/mol

       C.   88,4 kj/mol

       D.   256,1 kj/mol

       E.    825,8 kj/mol

15.    Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ =  - 18 kkal

       Energi ikatan

       O = O   = 119 kj/mol

       C = O   = 173 kj/mol

       O – H    = 110 kj/mol

       Maka energi ikatan C – H sebesar

       A.    132,8 kj

       B.    33,13

       C.   123,2 kj

       D.   223,2 kj

       E.    333,2 kj

Baca Juga Artikel lainnya yang terkait:

1. Termokimia

2. Menentukan Perubahan Entalpi

3. Pembahasan Soal - Soal Termokimia

Baca Artikel Kimia 11 IPA

Hidrokarbon dan Minyak Bumi

Share :

Tweet

✚

Related Post