Pembahasan Soal - Soal Kimia Unsur Bagian 2

Oleh Amrulloh

Pembahasan Soal - Soal Kimia Unsur
Bagian ke 2

Contoh Soal 1

Pernyataan berikut benar tentang alkali adalah....

1.    Semua unsurnya memiliki nomor atom ganjil

2.    Ionnya memiliki susunan elektron gas mulia

3.    Membentuk ikatan ion dengan halogen

4.    Mempunyai energi ionisasi yang rendah dibanding golongan yang lain

Pembahasan

Unsur logam alkali ( Golongan IA) mempunyai nomor atom ganjil dengan elektron valensinya 1 membentuk +1, dengan halogen ( unsur golongan VII A, membentuk -1) akan membentuk ikatan ionik, mempunyai energi ionisasi rendah dan ionnya memiliki sususan elektron gas mulia dengan  cara melepas 1 elektron membentuk  +1

Jawaban E ( 1,2,3,4 benar)

Contoh Soal 2

Diantara sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah....

A.    Persenyawaannya mudah larut dalam air

B.    Sangat lunak sehingga mudah diiris dengan pisau

C.   Unsur-unsur yang sangat reaktif

D.   Reduktor air yang sangat baik

E.    Terdapat di alam dalam keadaan bebas

Pembahasan

Logam alkali bersifat sangat reaktif sehinga di alam tidak ditemukan dalam keadaan bebas.  Jawaban E

Contoh soal 3

Apa yang menyebabkan unsur alkali sangat aktif ?

Pembahasan

Konfigurasi elektron valensinya ns¹. Sehingga mudah melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan

Energi ionisasi yang relatif rendah menyebabkan logam alkali mudah melepaskan elektron valensinya membentuk ion X⁺

Contoh soal 4

Bagaimanakah kecenderungan daya oksidasi dan reduksi logam alkali? Di antara logam alkali, manakah yang merupakan reduktor terkuat?

Pembahasan

Dalam satu golongan dari atas ke bawah Daya oksidasi dari Li ke Cs makin kecil, sedangkan daya reduksi Li ke Cs makin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat adalah Cs karena paling mudah melepas elektron

Contoh Soal 5

Pernyataan yang benar tentang logam natrium adalah...

1.    Natrium adalah reduktor kuat

2.    Natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas H₂

3.    Natrium dapat diperoleh dengan elektrolisis leburan NaCl

4.    Natrium lebih reaktif dibandingkan dengan magnesium

Pembahasan

Ciri-ciri logam natrium:

Bersifat reduktor kuat

Bereaksi dengan air menghasilkan basa NaOH dan gas H₂

Diperoleh dari elektrolisis leburan garamnya

Lebih reaktif dibanding magnesium

Jawaban E (1,2,3,4 benar)

Contoh soal 12

Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah....

A.    Sr(OH)₂

B.    Ba(OH)₂

C.   Mg(OH)₂

D.   Ca(OH)₂

E.    Be(OH)₂                                                                               www.belajarkimiapintar.com

Pembahasan

Pada golongan alkali tanah, dalam satu golongan dari atas ke bawah

Sifat basa bertambah, sifat asam berkurang, maka basa yang paling kuat adalah

Ba(OH)₂ , Jawaban  B

Contoh soal 13

Beberapa kegunaan unsur/senyawa berikut ini

1.    Bahan baku pupuk

2.    Peralatan masak

3.    Bahan baku semen portland

4.    Menetralisir asam lambung

5.    Pembentuk tulang

Kegunaan unsur kalsium /senyawanya terdapat dalam...

A.    1 dan 2

B.    1 dan 4

C.   2 dan 3

D.   3 dan 4

E.    3 dan 5

Pembahasan

Kalsium berguna untuk pembentukan tulang dan sebagai bahan dasar semen

Jawaban E

Contoh soal 14

Diantara sifat berikut yang merupakan sifat unsur halogen adalah....

1.    Dapat membentuk senyawa dengan logam

2.    Dengan hidrogen dapat membentuk asam

3.    Keelektronegatifannya lebih besar dibandingkan unsur lain

4.    Membentuk molekul diatomik

Pembahasan

Dapat membentuk senyawa dengan logam membntuk garam, Dengan hidrogen dapat membentuk asam, Keelektronegatifannya lebih besar dibandingkan unsur lain, Membentuk molekul diatomik Jawaban E 1,2,3,4 benar

Contoh soal 15

Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan HCl, HBr, HI, tetapi pada kenyataannya HF memiliki titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF memiliki.....

A.    Ikatan ionik

B.    Ikatan kovalen

C.   Ikatan hidrogen

D.   Ikatan Vander Waals

E.    Kovalen ion

Pembahasan                                                         www.belajarkimiapintar.com

HF memiliki titik didih tertinggi dibanding asam halida yang lain karena HF dapat membentuk ikatan hidrogen antarmolekulnya.. Jawaban C

  

Contoh soal 21                                         www.belajarkimiapintar.com

Diantara asam HClO₃, HBrO₃, HIO₃ asam manakah yang paling kuat, jelaskan!

Pembahasan

Yang paling kuat adalah HClO₃ karena Cl memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi dibanding Br dan I sehingga ikatan X – O lebih kuat dan ikatan O – H lemah yang menyebabkan H⁺ lebih mudah lepas.

Contoh soal 22

Suatu larutan tak berwarna dari natrium halida jika direaksikan dengan larutan perak nitrat akan menghasilkan endapan kuning yang dapat larut dalam amonia pekat, jenis halida manakah yang terdapat dalam larutan tersebut? Tuliskan reaksinya!

Pembahasan

Jenis halidanya adalah ion Br ^–

Br ^– _(aq) + AgNO_3 (aq)  →  AgBr _(s) + NO₃^-_(aq)

Contoh soal 24

Reaksi berikut merupakan reaksi antar halogen:

1.    I₂ + 2NaCl  → 2NaI + Cl₂

2.    Br₂ + 2KF  → 2KBr + F₂

3.    I₂ + 2KBr  → 2KI + Br₂

4.    F₂ + 2KCl  → 2KF + Cl₂

5.    Br₂ + 2NaCl  → 2NaBr + Cl₂

Reaksi manakah yang yang dapat berlangsung/spontan?

Pembahasan

F₂ dapat bereaksi dengan Cl^- , Br^- , I^- tetapi reaksi sebaliknya tidak berlangsung.

Maka reaksi yang No 5

Contoh Soal 26

Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia adalah...

A.    Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya

B.    Di alam selalu dalam keadaan bebas

C.   Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawa

D.   Semakin besar nomor atom semakin reaktif

E.    Semua elektron gas mulia sudah berpasangan

Pembahasan

Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil sehingga energi ionisasinya besar, di alam dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin reaktif, dan Xe paling banyak disintesis. Jawaban C

Contoh Soal 27

Apa sajakah unsur Gas mulia yang dapat disintesis membentuk senyawa dengan unsur lain ?

Pembahasan

He, Ar, dan Ne tidak dapat membentuk senyawa, Kr dan Xe dapat bereaksi membentuk senyawa . Kr membentuk senyawa KrF₂ dan KrF₆ sedangkan Xe dapat membentuk senyawa XeF₂ dan XeF₆                                                     www.belajarkimiapintar.com

Contoh soal 28

Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur yang lain, hal ini disebabkan oleh....

Pembahasan

Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain karena konfigurasi elektronnya yang sudah stabil, sub kulit s dan p terisi penuh elektron

Energi ionisasinya tinggi sehingga sulit melepas elektron menghasilkan ion positif

Contoh soal 29

Apa yang menyebabkan gas mulia dalam keadaan bebas bertindak sebagai monoatomik

Pembahasan

Karena konfigurasinya yang sudah oktet , maka sulit gas mulia membentuk ikatan dengan unsur yang lain

Contoh soal 30

Apakah yang mendorong Niels Bartlett berpendapat bahwa unsur Xe dapat bereaksi dengan PtF₆ membentuk senyawa XePtF₆ ?

Pembahasan

Energi ionisasi molekul oksigen yang dapat bereaksi dengan PtF₆ sedikit lebih tinggi dari energi ionisasi Xe, sehingga di cobalah meraksikan Xe dengan PtF₆

  

Contoh soal 33

Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H₂SO₄ adalah

A.    Cd(OH)₂

B.    Fe(OH)₃

C.   HNO₃

D.   H₃PO₄

E.    Al(OH)₃

Pembahasan

Senyawa dapat bereaksi dengan asam maupun basa adalah senyawa yang bersifat amfoter ( Al(OH)₃ )

 

Contoh soal 35

Berikut ini adalah beberapa sifat unsur

1.    Memiliki titik leleh tinggi

2.    Memeiliki beberapa biloks

3.    Dapat bereaksi dengan air membentuk asam

4.    Membentuk molekul diatomik

Sifat yang dimiliki unsur transisi adalah....

A.    1 dan 2

B.    1 dan 4

C.   2 dan 3

D.   2 dan 4

E.    3 dan 4

Pembahasan

·      Sifat unsur transisi:

·      Titik didih dan titik leleh tinggi

·      Berupa logam dan paramagnetik

·      Senyawanya berwarna

·      Membentuk senyawa kompleks

·      Memiliki beberapa biloks

Semoga Bermanfaat

Share :

Tweet

✚

Related Post