Penurunan Titik Beku ~ ilmu kimia

PENURUNAN TITIK BEKU

Adanya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya. Persamaannya dapat ditulis sebagai berikut

untuk larutan non elektrolit berlaku persamaan sbb:

untuk larutan elektrolit persamaannya adalah:

· ΔTf = penurunan titik beku (^oC)

· kf = tetapan perubahan titik beku (^oC kg/mol)

· m = molalitas larutan (mol/kg)

· Mr = massa molekul relatif

· P = jumlah massa zat (kg)

Contoh soal 1

Tentukan titik didih dan titik beku larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 18 gram dalam 10 gram air. (Kf air

= 1,86 °C/m)

Pembahasan

Larutan glukosa bukan larutan elektrolit maka tidak berlaku faktor i

Contoh soal 2:

Sebanyak 34,2 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kf air = 1,86 ^oC/m.

Tentukan:

a. Penurunan titik beku larutan sukrosa

b. Titik beku larutan sukrosa jika titik beku air adalah 0 ^oC

Pembahasan

Contoh soal 3:

Diketahui titik didih larutan urea = 100,513 ^oC, Kb air = 0,513 ^oC/m, Kf air = 1,86 ^oC/m, titik

didih air = 100 ^oC. Tentukan titik beku larutan!

Contoh soal 4

Sebanyak 4 gram NaOH Mr 40 dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi

larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86, maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah....

A. - 0,45 ⁰C

B. – 0,25 ⁰C

C. 0,25 ⁰C

D. 0,45 ⁰C

E. 0,75 ⁰C

Pembahasan

Contoh Soal 5

Manakah dari larutan berikut ini yang mempunyai titik beku paling tinggi?

A. CuSO₄ 0,2 M

B. Mg(N)₃ 0,2 M

C. Glukosa 0,8 M

D. Na₂CO₃ 0,3 M

E. CH₃COOH 0,8 M

Pembahasan

Molaritas sebanding dengan mol, sehingga

∆Tf CuSO₄ = 0,2 . i = 0,2 . 2 = 0,4

Mg(N)₃ 0,2 M = 0,2 . i = 0,2 . 4 = 0,8

Glukosa 0,8 M = 0,8

Na₂CO₃ 0,3 M = 0,8 . i = 0,3 . 3 = 0,9

CH₃COOH 0,8 M = 0,8 . i = 0,8 . 2 = 1,6 www.belajarkimiapintar.com

Contoh Soal 6

Sebanyak 45 gram senyawa dengan rumus molekul (H₂CO)_x dilarutkan dalam 500 gram

air ( Kf = 1,86 der/m) . jika titik beku senyawa ini – 0,93 ⁰C dan Ar C = 12 H = 1 O = 16

maka harga x adalah...

A. 12

B. 10

C. 8

D. 6

E. 4

Pembahasan

Contoh Soal 7

Suatu senyawa organik sebanyak 20,5 gram dilarutkan dalam 250 gram air, ternyata

membeku pada suhu -0,93 ⁰C . bila Kf air 1,86⁰C/m, maka Mr senyawa tersebut

adalah....

A. 328

B. 164

C. 82

D. 61

E. 41

Contoh Soal 8

Titik beku suatu larutan yang mengandung 10 gram zat Y (non elektrolit) dalam 500

gram air ialah -0,465 ⁰C. jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal dari air adalah

1,86, berapakah massa molekul relatif Y?

A. 40

B. 50

C. 60

D. 70

E. 80

Contoh Soal 9

Supaya air sebanyak 1 ton membeku pada suhu -5 ⁰C ke dalamnya harus dilarutkan

garam dapur yang jumlahnya tidak boleh kurang dari......(Kf = 1,86 Mr NaCl = 58,5)

A. 13,4 kg

B. 26,9 kg

C. 58,8 kg

D. 78,6 kg

E. 152,2 kg

Contoh Soal 10

Ketika komponen A ditambah komponen B ternyata diperoleh sistem homogen yang

memiliki fasa sama dengan fasa A, maka....

1. Sistem adalah larutan

2. Titik didih A > titik didih sistem

3. B adalah zat terlarut

4. Titik beku sistem > titik beku A

Pembahasan

Sistem homogen = larutan www.belajarkimiapintar.com

A adalah air (Tb air = 100⁰C)

Tb sistem = 100 + ∆Tb

Tb sistem > titik didih A

Jawaban yang tepat 1 dan 3 maka jawaban B

Contoh Soal 11

Larutan NaCl 0,4 m membeku pada suhu -1,488 ⁰C . jika harga Kf 1,86. Maka derajat

ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah....

A. 0,02

B. 0,05

C. 0,50

D. 0,88

E. 1,00

Contoh soal 12

Bila 3,1 glikol C₂H₆O₂ dilarutkan dalam 250 gram air dicampu dengan 17,1 gram sukrosa

C₁₂H₂₂O₁₁ dalam 500 gram air. Bila Kf 1,86. Maka titik beku campuran tersebut adalah...

A. 2,48

B. -2,48

C. 3,48

D. 4,48

E. 5,48

Pembahasan

Baca Juga Artikel Terkait Sifat Koligatif Larutan

1. Sifat Koligatif

2. Penurunan Tekanan Uap

3. Kenaikan Titik Didih

4. Penurunan Titik Beku

5. Tekanan Osmotik

6. Manfaat Sifat Koligatif dalam kehidupan sehari-hari

ilmu kimia

Penurunan Titik Beku

Contoh soal 2:

Contoh soal 3:

Related Post