Pembahasan Soal - Soal Koligatif Larutan ~ ilmu kimia

Soal – Soal

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH₂)₂ dengan 200 gram air

A. 0,22

B. 0,25

C. 0,35

D. 0,45

E. 0,55

2. Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180

A. 0,56

B. 0,66

C. 0,76

D. 0,86

E. 0,96

3. Fraksi mol larutan metanol CH₃OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12, O = 16 O = 1 )

A. 50 %

B. 60 %

C. 64 %

D. 75 %

E. 80 %

4. Konsentrasi asam formiat HCO₂H 4,6 % massa, dengan massa jenis 1,01 g/ml adalah....

A. 1,0100 M

B. 0,1001 M

C. 0,1010 M

D. 1,0000 M

E. 0,0100 M

5. Hitung fraksi mol dari larutan urea 30 % Mr urea = 60 Mr air = 18

A. 0,05

B. 0,75

C. 0,10

D. 0,11

E. 0,12

6. Fraksi mol urea dalam air adalah 0,5. Tekanan uap air pada 20°C adalah 17,5 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan tersebut pada suhu tersebut?

A. 4,75

B. 5,75

C. 6,75

D. 7,75

E. 8,75

7. Pada temperatur 100 ^oC , tekanan uap jenuh air adalah 72 cmHg. Tentukanlah tekanan uap jenuh larutan urea (CO(NH2)2), yang mempunyai kadar 40 %! (Mr CO(NH₂)₂ = 60 dan Mr H₂O = 18) dan penurunan tekanan uap larutan.

A. 20

B. 30

C. 12

D. 24

E. 16

8. Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air !

A. 0,846

B. 0,746

C. 0,646

D. 0,546

E. 0,346

9. Sebanyak 45 gram senyawa organik X dilarutkan dalam 135 gram air, ternyata dapat menurunkan tekanan uap air dari 720 mmhg menjadi 675 mmhg. Maka massa molekul realtif senyawa X adalah....

A. 180

B. 135

C. 90

D. 72

E. 45

10. Penurunan tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan....

A. Molaritas larutan

B. Molalitas larutan

C. Fraksi mol pelarut

D. Fraksi mol larutan

E. Normalitas larutan

11. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100⁰Cadalah 76 cmHg. Jika 18 g glukosa Mr 180 dilarutkan dalam 90 gram air Mr 18, maka suhu tersebut tekanan larutannya adalah.....

A. 745,1 mmHg

B. 754,1 mmHg

C. 759,2 mmHg

D. 772,5 mmHg

E. 775,2 mmHg

12. Sebanyak x gram CO(NH₂)₂ Mr 60 dilarutkn dalam 468 gram air Mr 18, sehingga tekanan uap jenuh alrutan pada temperatur 30⁰C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur tersebut tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg, maka nilai x adalah

A. 163

B. 173

C. 183

D. 193

E. 203

13. Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! (Kb air = 0,52 °Cm-1, Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1)

A. 100.1

B. 100,083

C. 100.5

D. 100,6

E. 100,7

14. Apabila kedalam 500 gram air dilarutkan 30 gram urea (Mr = 60) dan diketahui Kb air adalah 0,513 ^oC/m. Tentukan:

a. Kenaikan titik didih larutan urea

A. 0,22

B. 0,32

C. 0,513

D. 0,6

E. 0,713

b. titik didih larutan urea, bila air mendidih pada suhu 100 ^oC

A. 100,513

B. 100, 713

C. 100,6

D. 100,32

E. 100,22

15. Sebanyak 15 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gram etanol. Jika diketahui Kb etanol adalah 1,19 ^oC/m dan titik didih etanol 78,4 ^oC/m, maka tentukan titik didih larutan urea dalam etanol!

A. 70,1

B. 73, 2

C. 76,8

D. 78,9

E. 79,9

16. 18 gram glukosa Mr 180 dilarutkan dalam 500 ram air. Jika Kb air = 0,52 maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah....

A. 0,052

B. 0,104

C. 0,156

D. 0,208

E. 0,260

17. Sebanyak 11,1 gram CaCl₂ dilarutkan dalam 200 gram air. Bila Kb air = 0,52 maka titik didih larutan yang dihasilkan adalah...Ar Ca = 40 Cl = 35,5

A. 101,56 ⁰C

B. 101,04 ⁰C

C. 100,78 ⁰C

D. 100,26⁰C

E. 1,04 ⁰C

18. Suatu larutan glukosa Mr 180 dalam 100 gram air Kb air = 0,52 mendidih pada 100,52 ⁰C berat glukosa yang dilarutkan adalah....jika diketahui titik beku larutannya sbb:

Larutan	Molaritas	Titik Beku
NaCl	0,1	-0,372
NaCl	0,2	-0,744
CO(NH₂)₂	0,1	-0,186
CO(NH₂)₂	0,2	-0,372
C₆H₁₂O₆	0,1	-0,186

A. 6 gram

B. 12 gram

C. 18 gram

D. 24 gram

E. 30 gram

19. Sebanyak 3 gram urea Mr 60 dilarutkan dalam 200 gram air, kemudian dicampurkan dengan 5,85 gram NaCl Mr 58,5 dalam 300 gram air, Kb air 0,52 , maka larutan tersebut akan mendidih pada suhu....

A. 100,16

B. 100,26

C. 100,36

D. 100,46

E. 100,56

20. Tentukan titik didih dan titik beku larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 18 gram dalam 10 gram air. (Kf air = 1,86 °C/m)

A. - 186

B. -18,6

C. -1,86

D. 1,86

E. 18,6

21. Sebanyak 34,2 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kf air = 1,86 ^oC/m. Tentukan:

A. -0,372

B. -0,732

C. -0,333

D. -0,532

E. -0,232

22. Diketahui titik didih larutan urea = 100,513 ^oC, Kb air = 0,513 ^oC/m, Kf air = 1,86 ^oC/m, titik didih air = 100 ^oC. Tentukan titik beku larutan!

A. -1,86

B. -18,6

C. -2,86

D. -28,6

E. -38,6

23. Sebanyak 4 gram NaOH Mr 40 dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86, maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah....

A. - 0,45 ⁰C

B. – 0,25 ⁰C

C. 0,25 ⁰C

D. 0,45 ⁰C

E. 0,75 ⁰C

24. Manakah dari larutan berikut ini yang mempunyai titik beku paling tinggi?

A. CuSO₄ 0,2 M

B. Mg(N)₃ 0,2 M

C. Glukosa 0,8 M

D. Na₂CO₃ 0,3 M

E. CH₃COOH 0,8 M

25. Sebanyak 45 gram senyawa dengan rumus molekul (H₂CO)_x dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf = 1,86 der/m) . jika titik beku senyawa ini – 0,93 ⁰C dan Ar C = 12 H = 1 O = 16 maka harga x adalah...

A. 12

B. 10

C. 8

D. 6

E. 4

26. Suatu senyawa organik sebanyak 20,5 gram dilarutkan dalam 250 gram air, ternyata membeku pada suhu -0,93 ⁰C . bila Kf air 1,86⁰C/m, maka Mr senyawa tersebut adalah....

A. 328

B. 164

C. 82

D. 61

E. 41

27. Titik beku suatu larutan yang mengandung 10 gram zat Y (non elektrolit) dalam 500 gram air ialah -0,465 ⁰C. jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal dari air adalah 1,86, berapakah massa molekul relatif Y?

A. 40

B. 50

C. 60

D. 70

E. 80

28. Supaya air sebanyak 1 ton membeku pada suhu -5 ⁰C ke dalamnya harus dilarutkan garam dapur yang jumlahnya tidak boleh kurang dari......(Kf = 1,86 Mr NaCl = 58,5)

A. 13,4 kg

B. 26,9 kg

C. 58,8 kg

D. 78,6 kg

E. 152,2 kg

29. Ketika komponen A ditambah komponen B ternyata diperoleh sistem homogen yang memiliki fasa sama dengan fasa A, maka....

1. Sistem adalah larutan

2. Titik didih A > titik didih sistem

3. B adalah zat terlarut

30. Larutan NaCl 0,4 m membeku pada suhu -1,488 ⁰C . jika harga Kf 1,86. Maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah....

A. 0,02

B. 0,05

C. 0,50

D. 0,88

E. 1,00

31. Bila 3,1 glikol C₂H₆O₂ dilarutkan dalam 250 gram air dicampu dengan 17,1 gram sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ dalam 500 gram air. Bila Kf 1,86. Maka titik beku campuran tersebut adalah...

A. 2,48

B. -2,48

C. 3,48

D. 4,48

E. 5,48

32. Seorang pasien memerlukan larutan infus glukosa. Bila kemolaran cairan tersebut 0,3 molar pada suhu tubuh 37 °C, tentukan tekanan osmotiknya! (R = 0,082 L atm mol^-1K^-1)

33. Jika kita mempunyai larutan berikut ini:

a. 100 ml sukrosa 0,02 M

b. 100 ml Na₂SO₄ 0,01 M

c. 100 ml KCl 0,02 M

d. 100 ml CaCl₂ 0,02 M

e. 100 ml urea 0,03 M

Maka larutan yang isotonik adalah.....

A. a dan b

B. a dan c

C. b dan c

D. b dan e

E. b dan d

34. Suatu larutan non elektrolit X sebanyak 0,36 gram dalam 200 ml larutan ternyata mempunyai tekanan osmotik 0,246 atm pada suhu 27⁰C maka Mr X adalah.....

A. 60

B. 120

C. 180

D. 240

E. 300

35. Dalam 250 ml larutan terdapat 24 gram zat X yang nonelektrolit. Pada temperatur 27⁰C tekanan osmotik larutan 32,8 atm, maka massa molekul realtif zat tersebut adalah...

A. 36

B. 48

C. 72

D. 96

E. 144

36. Larutan yang memiliki tekann osmotik terbesar adalah....

A. Fe₂(SO)₃ 0,1 M

B. AlCl₃ 0,2 M

C. MgSO₄ 0,2 M

D. Urea 0,5 M

E. Glukosa 0,4 M

Baca Juga Pembahasan Soal-Soal KIMIA 12 IPA Lainnya:
Pembahasan Soal-Soal Koligatif
Pembahasan Soal-Soal Penyetaraan Reaksi Redoks
Pembahasan Soal-soal Elektrolisis
Pembahasan Soal-Soal Kimia Unsur

Baca Juga Pembahasan Soal-Soal KIMIA 11 IPA Lainnya:
Pembahasan Soal-Soal Hidrokarbon dan Minyak Bumi
Pembahasan Soal-Soal Termokimia

ilmu kimia

Pembahasan Soal - Soal Koligatif Larutan

Related Post